题目内容
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
【答案】B
【解析】试题分析：A．①为简单立方堆积、②为体心立方堆积，③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，A错误；B．①中原子个数=8×
=1、②中原子个数=1+8×=2、③中原子个数=1+8×=2、④中原子个数=8×+6×
=4，B正确；C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④中配位数=3×8×=12，C错误；D．空间利用率：①52%、②68%、③74%、④74%，所以原子利用率顺序：①＜②＜③=④，D错误；答案选选B。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案【题目】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。
实验序号 | 操作及现象 |
ⅰ | 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色 |
ⅲ | 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 | ①_________ |
ii | ② _________________ | ③_________ |
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。
a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液
d．Ba(NO3)2 溶液 e．浓H2SO4
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。
