题目内容
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：
。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量D.
【答案】B
【解析】
A、该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，选项A不符合题意；
B、该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，不能作平衡状态的标志，选项B符合题意；
C、反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，选项C不符合题意；
D、
表示浓度熵Qc，当浓度熵保特不变时（Qc=K），说明反应达平衡状态，选项D不符合题意；
答案选B。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】（一）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是_____（填仪器名称）。
（2）如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的△H将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。
（3）利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c＝4.18 J/（g℃），请根据实验数据计算，中和热△H＝_____ （取小数点后一位）。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
盐酸 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.4 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
（4）上述（3）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____
a．实验装置保温、隔热效果差
b．使用环形玻璃搅拌棒搅拌，使其充分反应
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
（二）某学生用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固体好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_____。
（3）判断滴定终点的现象是：_____。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL。
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_____。
滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.30 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.30 |
【题目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如表所示。
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
请回答下列问题：
（1）①NaHSO3溶液中电荷守恒表达式_____。
②NaHSO3溶液中各离子浓度大小顺序：_____。
（2）①用离子方程式表示Na2CO3溶液碱性的原因_____。
②写出Na2CO3溶液中物料守恒表达式______。
③写出NaHCO3溶液中质子守恒表达式______。
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2
溶液中c(NH4+)从大到小排列顺序为____（填序号）。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为____（填序号）。
（5）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：____，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是____（填化学式）。
（6）证明CH3COOH是弱电解质的简单且可行的方法是：_____。
（7）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序或等量关系正确的是____。
A．10 mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO
