题目内容
【题目】根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中 ②铜丝放入氯化铁溶液中 ③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是( )
A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂
B.实验①②中发生的都是置换反应
C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体
D.上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+
【答案】D
【解析】
铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。
A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；
B.铜不能置换铁，B错误；
C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；
D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明
氧化性大于
，反应②证明
的氧化性大于，反应③证明硝酸的氧化性大于，D正确；
答案选D。
阳光试卷单元测试卷系列答案
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡 常数（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。
（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。
①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。
②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；
按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。
按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性
