题目内容
【题目】如图是实验室制取纯净氯气的装置图，下列说法正确的是（ ）
A.分液漏斗中盛装的是浓硫酸
B.B的目的是为了除去氯气中的水分
C.E的目的是为了处理过量的氯气，E中盛装的是Ca(OH)2溶液
D.D广口瓶除了可以用于收集气体外，还可以用做安全瓶
【答案】D
【解析】
整套装置中，A为制氯气装置，B为除去氯气中的氯化氢装置，C为氯气的干燥装置，D为氯气的收集装置，E为氯气的尾气处理装置。
A. 分液漏斗中盛装的液体是浓盐酸，A不正确；
B. B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，B不正确；
C. E中盛装的是NaOH溶液，因为Ca(OH)2溶液浓度太小，吸收效果太差，C不正确；
D. 因为Cl2的密度比空气大，所以导管长进短出，另外，还有防倒吸的功能，D正确。
故选D。
备战中考寒假系列答案【题目】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10﹣5 |
HClO | HClO | 3.0×10﹣8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3﹣ | K1=4.4×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4﹣ HPO42﹣ | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是_______(填化学式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为_______。
(3)求出该温度下，0.10molL﹣
(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(5)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)下列四种离子结合H+能力最强的是_______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(7)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（_________）
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va
