Question

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． H₂A属于强酸
• B． $\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
• C． V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
• D． V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．未加NaOH溶液时，溶液的pH在1-2之间，如果是强酸，溶液的pH=-lg0.2=0.7；
B.$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大先增大后减小；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．V[NaOH（aq）]=20mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-电离程度大于水解程度而导致溶液呈酸性．

解答 解：A．未加NaOH溶液时，如果是强酸，溶液的pH=-lg0.2=0.7，实际上溶液的pH在1-2之间，说明该酸部分电离，为弱电解质，故A错误；
B．根据图知，HA^-先增大后减小，$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大先增大后减小，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，体积增大一倍，溶液中物质浓度降为原来的一半，根据物料守恒c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.05mol•L^-1，故C错误；
D．V[NaOH（aq）]=20mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-电离程度大于水解程度而导致溶液呈酸性，但其水解和电离程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，正确分析图象是解本题关键，明确各点溶液中的溶质及其性质是解本题关键，易错选项是C，注意溶液体积增大一倍时其浓度降为原来一半．