题目内容
16．写出下列物质电离方程式：①NaCl：NaCl=Na++Cl-
②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
分析 ①氯化钠属于强电解质，完全电离；
②硫酸铁属于强电解质，完全电离；
解答 解：①氯化钠属于强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，故答案：NaCl=Na++Cl-；
②硫酸铁属于强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-故答案：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱电解质部分电离用可逆号，强电解质完全电离，用等号，题目难度不大．
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7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（ ）
| A． | 水与四氯化碳 | B． | 食盐与泥沙 | C． | 硝酸钾与氯化钾 | D． | 溴与四氯化碳 |
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在0℃、101 kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 | |
| B． | NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4 | |
| C． | 16gCH4与18gNH${\;}_{4}^{+}$所含质子数相等 | |
| D． | 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA |
3．
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | H2A属于强酸 | |
| B． | $\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小 | |
| C． | V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1 | |
| D． | V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
| A． | 磷酸晶体和磷酸溶液 | B． | 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾 | ||
| C． | 蔗糖晶体和熔化的蔗糖 | D． | 熟石灰和澄清石灰水 |