已知铜能溶于氯化铁溶液.其反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．现向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉.完全溶解后.再加入m2 g铁粉.充分反应后得到m3 g固体．若m1＞m3.则所得溶液中含有的金属阳离子是( )A．Cu2+.Fe2+B．Cu2+.Fe3+C．Fe2+.Fe3+D．Fe2+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．已知铜能溶于氯化铁溶液，其反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂十CuC1₂．现向某FeCl₃溶液中加入m₁g Cu粉，完全溶解后，再加入m₂g铁粉，充分反应后得到m₃g固体．若m₁＞m₃，则所得溶液中含有的金属阳离子是（　　）

A．

Cu²⁺、Fe²⁺

B．

Cu²⁺、Fe³⁺

C．

Fe²⁺、Fe³⁺

D．

Fe²⁺、Cl^-

分析在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl₃溶液的烧杯内分别加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，利用此知识解决即可．

解答解：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
依元素守恒可知
步骤一：m₁g铜完全溶解后，变为m₁g铜离子，
步骤二：若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（m₁g）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（m₃g）应大于或等于m₁g，
依题意：m₁＞m₃可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，Cu与Fe³⁺是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe³⁺，所以金属阳离子是Cu²⁺、Fe²⁺，故选：A．

点评本题考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．

练习册系列答案

相关题目

10．

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO
（2）同浓度的CH₃COO^-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO^-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

11．将100mL0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．

8．往KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液．
（1）至Al³⁺沉淀完全，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
（2）至SO₄^2-沉淀完全，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．

15．已知：硫酸溶液的浓度越大，密度越大．现将50g溶质质量分数为w₁，物质的最浓度c₁的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（设水的密度为1g/ml）中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若c₁=2c₂，则w₁＜2w₂，V＜50mL		B．	若c₁=2c₂，则w₁＜2w₂，V=50mL
	C．	若w₁=2w₂，则c₁＜2c₂，V＞50mL		D．	若w₁=2w₂，则c₁＞2c₂，V＜50mL

3．

25℃下，向20mL 0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H₂A属于强酸
	B．	$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小
	C．	V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=0.1mol•L^-1
	D．	V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH=3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（CN^-）

7．饮用水中的NO${\;}_{3}^{-}$对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
a．在微碱性条件下，用Fe（OH）₂还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为NH₃；
b．在碱性条件下，用铝粉还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为N₂．
（1）方案a中，生成34g NH₃的同时生成16mol Fe（OH）₃．
（2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）：
10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH^-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N₂↑+2H₂O
（3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为336mL．

8．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有
（1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（无需化简）
（2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
（3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

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