题目内容
15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（ ）| A． | a | B． | 2a | C． | 18a | D． | 360a |
分析 根据m=ρV计算水的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合N=nNA计算．
解答 解：水的质量为1mL×1g/mL=1g，其物质的量为$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$mol，则20d=$\frac{1}{18}$mol×NA，故NA=360d mol-1，故选D．
点评 本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗常数，侧重考查学对公式的理解与应用，难度不大．
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7．下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（ ）
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3．
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | H2A属于强酸 | |
| B． | $\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而减小 | |
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| D． | V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
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| D． | 物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-） |
20．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁（ ） | |
| B． | 积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料 | |
| C． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 | |
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4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
| A． | 磷酸晶体和磷酸溶液 | B． | 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾 | ||
| C． | 蔗糖晶体和熔化的蔗糖 | D． | 熟石灰和澄清石灰水 |
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- | |
| B． | c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl- | |
| C． | 水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- | |
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