题目内容
14．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你认为其中K+是需要检验的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要检验的．分析 溶液无色，则由颜色的离子不能大量存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
解答 解：溶液无色，则有颜色的Fe3+不能存在，溶液中含有Ag+，则与Ag+反应的Cl-、CO32-不能大量共存，题中没有涉及K+，且能与Ag+共存，需要进行检验，
故答案为：K+； Cl-、CO32-、Fe3+．
点评 本题考查离子的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色并含有银离子的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．下列能级中轨道数为7的是（ ）
| A． | s能级 | B． | p能级 | C． | d能级 | D． | f能级 |
5．将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（ ）
| A． | 0.56L | B． | 1.12L | C． | 2.24L | D． | 3.36L |
2．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
9．下列关于环境污染的原因叙述正确的是（ ）
| A． | 重金属、农药等会造成水体污染 | |
| B． | 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染 | |
| C． | SO2会导致酸雨的形成 | |
| D． | 含磷洗涤剂大量使用易造成水华、赤潮 |
19．
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | ①中所加试剂可能是氯气 | |
| B． | ③中需要加具有氧化性的试剂 | |
| C． | A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 | |
| D． | 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 |
6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液 | |
| B． | 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液 | |
| C． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液 |
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．
，属于取代反应（填反应类型）．
．
．
）是一种医药中间体，请设计合理方案用
合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
．