题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等 | |
| B． | 22.4L的任何气体的物质的量为1mol | |
| C． | 非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L | |
| D． | 标准状况下，1molSO3的体积是22.4L |
分析 A、1molCO2中含3mol原子，根据水的质量求出水的物质的量，然后根据1mol水中含3mol原子来分析；
B、气体所处的状态不明确；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况；
D、标况下，三氧化硫为固态．
解答 解：A、任何状态下，1molCO2中均含NA个分子，且1mol二氧化碳中含含3mol原子，即3NA个原子；18g水的物质的量为1mol，故为NA个分子，而1mol水中含3mol原子，即3NA个，故A正确；
B、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，即1mol气体的体积可能是22.4L，故C错误；
D、标况下，三氧化硫为固态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了气体摩尔体积的数值和有关计算，应注意的是标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标况．
练习册系列答案
相关题目
2．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH溶液的浓度为c mol•L-1，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：$\frac{（25.32+25.28）•c}{2V}$mol/L．
19．
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（ ）
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）．A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | ①中所加试剂可能是氯气 | |
| B． | ③中需要加具有氧化性的试剂 | |
| C． | A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 | |
| D． | 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 |
6．某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe?3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3 和HCl混合溶液 | |
| B． | 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3 和HNO3混合溶液 | |
| C． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和H2SO4混合溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3 和HCl混合溶液 |
16．在一定条件下，既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3CH2OH | B． | CH3OH | C． | CH3CHO | D． | CH3COOH |
7．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：
□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V${{O}_{2}}^{+}$+V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
5．在 Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | ||
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | D． | c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）=c（OH-） |