题目内容
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2O2可用作供氧剂 | |
| B． | 硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 | |
| C． | SO2具有漂白性，常用药食品的漂白 | |
| D． | K2FeO4可用于水的净化 |
分析 A．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气；
B．硅胶具有吸附性，可用作干燥剂；
C．二氧化硫对人体有害，不能用于漂白食品；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体．
解答 解：A．过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，则可用作供氧剂，故A正确；
B．硅胶多空，具有吸附性，可用作干燥剂，故B正确；
C．二氧化硫对人体有害，只能用于工业漂白，不能用于漂白食品，故C错误；
D．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可净水，除去水中的悬浮物，故D正确．
故选C．
点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
12．在下列化合物：①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③
④
⑤
⑥CH3-CH═CH2 ⑦
⑧
⑨
中，属于环状化合物的是③⑤⑦⑧⑨，属于脂环化合物的是⑤⑦，属于芳香化合物的是③⑧⑨，属于脂肪烃的是①②④⑥．
④⑤⑥CH3-CH═CH2 ⑦⑧⑨中，属于环状化合物的是③⑤⑦⑧⑨，属于脂环化合物的是⑤⑦，属于芳香化合物的是③⑧⑨，属于脂肪烃的是①②④⑥．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． |  的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． |  互为同分异构体 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 |
10．
苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）
苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是（ ）| A． | 苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应 | |
| B． | 苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| C． | 1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molH2发生加成反应 | |
| D． | 1mol苯甲酸叶醇酯与NaOH溶液反应时，能消耗2molNaOH |
17．偏二甲肼（
）是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（ ）
）是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（ ）| A． | 2种 | B． | 3 种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
7．氮和硅均是自然界含量非常丰富的元素．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
（4）“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．1mol硅完全燃烧能放出910kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：Si（S）+O2（g）═SiO2（S）△H=-910KJ/mol；与“氢能源”比较“硅能源”具有的优点是产物不污染环境，储存、运输方便．
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
（1）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4
（2）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（任一点均可）．（任答一点）用足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成NaNO2、NaNO3和H2O2．试写出该反应的离子方程式：2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程如图1：
①电弧炉中发生的主要反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
（5）工业上常利用甲醇部分氧化法制备氢气．在一定温度下以Ag/CeO2-SiO2为催化剂时原料气比例对反应选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$＞0.5时，H2选择性下降的原因氧气过量，与氢气反应生成水．
14．酸雨这一环境污染现象是因为过度燃烧煤及石油产生的，某次酸雨分析结果如下：c（NH4+）=2.0×10-6mol/L；c（Cl-）=6.0×10-6mol/L；c（Na+）=3.0×10-6mol/L；c（NO3-）=2.3×10-5mol/L；c（SO42-）=2.8×10-5mol/L．则此次酸雨的pH为（ ）
| A． | 2～3之间 | B． | 3～4之间 | C． | 4～5之间 | D． | 5～6之间 |
11．25℃时进行四组实验，其中“实验内容”与对应“现象或结论”关系错误的是（ ）
| 选项 | 实验内容 | 现象或结论 |
| A | 向2SO2+O2?2SO3的平衡体系中加入由18O构成的氧气 | 则SO2中的18O的含量会增加 |
| B | 向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多 |
| C | 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） | 阴极逸出气体且附近溶液渐呈红色 |
| D | 以Pb为负极，硫酸溶液为电解质的铅蓄电池，在放电过程中 | 负极质量增加，SO42-向负极迁移，溶液pH增大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | NH3 | B． | 铜 | C． | 酒精 | D． | 硫酸 |