题目内容
3．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑ | |
| D． | 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO |
分析 A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水；
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；
C．2mol高锰酸根离子完全反应失去10mol电子，应该生成5mol氧气，该反应不满足电子守恒；
D．亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子．
解答 解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O，故A正确；
B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C错误；
D．亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+2H++SO42-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误的常用方法，如电荷守恒、电子守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol | |
| C． | 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 | |
| D． | 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ |
8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（ ）
| A． | 4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O | |
| B． | 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O | |
| C． | 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ | |
| D． | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 |
