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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
 酸或碱
电离常数(Ka或Kb
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最强的是              (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是      (填序号)。
A.升高温度   B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体        D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈       (选填“酸性”、“中性”、“碱性”),溶液中各离子浓度大小的关系是            
(3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1
(10分)(1)HCN (1分)    B(1分)(2)中性(1分)
水电离出的H+和OH-的浓度相等,CH3COONH4溶于水后,根据电离平衡常数,CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H+和OH-浓度相等,呈中性。(1分)c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)(2分)
(3)c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(4)0.26(2分)
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