题目内容

下列无色透明溶液，能大量共存的是(    ) 
A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Cl—、MnO4—、K+、Na+
C．SO42—、K+、Cl—、NO3—D．H+、NO3—、CO32—、Fe2+
C

正确答案:C
A、HCO3—＋OH—=H2O＋CO32― ；B、MnO4—紫红色；C、正确；D、4H＋＋NO3―＋3Fe2＋ =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
练习册系列答案
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在溶液中能大量共存的离子组是                      （               ）
A．、、B．
C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是(     )
A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
 酸或碱
电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1
某溶液中存在较多的H+、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是（  ）
A．Mg2+、Ba2+、Br—B．Al3+、CH3COO一、Cl—
C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—
下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是
A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
B．含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （   ）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
①ω＝   ②c＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
A．①④B．②③C．①③D．②④

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