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某溶液中存在较多的OH
—
、K
+
、CO
3
2—
，该溶液中还可能大量存在的是
A．H
+
B．Ca
2+
C．NH
4
+
D．SO
4
2—
试题答案
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D
考查离子共存。由于OH
—
与H
+
、NH
4
+
均可生成弱电解质，CO
3
2—
与Ca
2+
生成沉淀，故答案为D
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20ml 1mol/LCH
3
COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）
A．c（Na
+
）>c（CH
3
COO
－
）>c（OH
－
）>c（H
+
）
B．c（Na
+
）=c（CH
3
COO
－
），c（CH
3
COO
－
）>c（OH
－
）>c（H
+
）
C．c（Na
+
）>c（OH
－
）>c（CH
3
COO
－
）>c（H
+
）>c（CH
3
COO
－
）
D．c（Na
+
）>c（OH
－
）>c（H
+
）>c（CH
3
COO
－
）
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na
＋
、NO
3
－
、I
-
、SO
4
2
－
B．水电离出的
c
(H
＋
) ＝10
－12
mol/L中：K
＋
、AlO
2
-
、CH
3
COO
-
、SiO
3
2
－
C．
c
(OH
－
)/
c
(H
＋
)＝10
12
的水溶液中：K
＋
、ClO
－
、S
2
－
、Cl
－
D．
c
(F
-
) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe
3
＋
、NH
4
＋
、NO
3
－
、Cu
2+
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Mg
2+
、SO
4
2-
、K
+
、Cl
-
B．
、
、
、
C．
、CO
3
2-
、
、
D．
、
、
、
在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K
+
、MnO
4
-
、SO
4
2-
、NO
3
-
B．Na
+
、I
-
、ClO
-
、K
+
C．Fe
3+
、SO
4
2-
、Na
+
、SCN
-
D．Ba
2+
、HCO
3
-
、Cl
-
、OH
-
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K
b
），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
酸或碱
电离常数（Ka或K
b
）
CH
3
COOH
1.8×10
-5
HNO
2
4.6×10
-4
HCN
5×10
-10
HClO
3×10
-8
NH
3
·H
2
O
1.8×10
-5
表1
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO
4
1×10
-10
BaCO
3
2.6×10
-9
CaSO
4
7×10
-5
CaCO
3
5×10
-9
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是
（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH
3
COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是
（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH
3
COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH
3
COONH
4
的水溶液呈
（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是
。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为
。
（4）工业中常将BaSO
4
转化为BaCO
3
后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl
2
）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO
4
粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO
4
转化为BaCO
3
。现有足量的BaSO
4
悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO
4
2-
物质的量浓度达到0。0lmol·L
-1
以上，则溶液中CO
3
2-
物质的量浓度应≥
mol·L
-1
下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是
A．c(NO
3
－
)= 1mol·L
-1
的溶液中：NH
4
+
、Ba
2+
、Fe
2+
、Br
－
B．含有较多Al
3
＋
的溶液：HCO
3
－
、K
＋
、Na
＋
、Cl
－
C．在pH=2的溶液中：NH
4
+
、K
+
、ClO
－
、Cl
－
D．c(Fe
3+
)=0.1mol·L
-1
的溶液中：K
+
、ClO
－
、SO
4
2-
、SCN
－
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N
2
(g)＋3H
2
(g)
2NH
3
(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H
（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均
为0.1 mol·L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为
__________________
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×10
-11
， K
sP
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-
20
)
（3）在25℃下，将a mol·L
-1
的氨水与0.01 mol·L
-1
的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH
4
＋
) = c(Cl
－
)。则溶液显
_____
性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH
3
·H
2
O的电离常数K
b
=
。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO
2
和0.10molO
2
，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO
3
0.18mol，则v(o
2
)=
mol.L
-1
.min
-1
：若继续通入0.20mol SO
2
和0.10mol O
2
，再次达到平衡后， n(SO
3
)的取值范围为________________。
（4分）纯水中c(H
+
)=5.0×10
-7
mol/L，则此时纯水中的c(OH
-
) =_____
mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H
+
)=5.0×10
-3
mol/L，则c(OH
-
) =______
mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH
-
)=5.0×10
-2
mol/L，则溶液的PH值为
。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
关 闭
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生物
地理
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物理
化学
生物
地理
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英语
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未回答习题
题目汇总
试卷汇总
、
、
、
、CO32-、
、
、
、
2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
20 )