题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
B．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－
C．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—
D．使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－
A

正确答案：A
B． AlO2－和Al3+、Al3+和HCO3－不共存
C． NO3―＋4H+＋3Fe2+=3Fe3＋＋NO＋2H2O
D．使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性： Mg2+＋2OH―="Mg" (OH)2↓
练习册系列答案
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常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
B．所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
C．若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol?L-1
(10分)在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是      ，只能水解不能电离的离子是      ，只能电离不能水解的离子是         ，既能电离又能水解的离子是          ，能促进水电离的离子是             ，能抑制水的电离的离子是     ，写出阴离子水解的离子方程式                                         。
在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．一定含有I－，不含有Cl－B．可能含有Cl－、NO3－和I－
C．可能含有NO3－D．一定不含有Fe3+
在溶液中能大量共存的离子组是                      （               ）
A．、、B．
C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+
（6分）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是     （填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（   ）
A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
 酸或碱
电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5
                                表1
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
                                表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1
（4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

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