现有下列11种物质.请按要求回答问题:锌碳氢氧化钠氢氧化铁浊液四氯化碳 (11)碳酸钠Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类(能用化学式表示的写化学式).要求分至最基本的类型．(参考下图.逐级分类.将上述物质填在图中最底层.中间层次的横线上写物质的类别)Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质.现进行提纯以获得纯净的食盐水．请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆（2）锌（3）氧化铁（4）碳（5）盐酸（6）氢氧化钠（7）氯化钡（8）氢氧化铁浊液（9）硝酸（10）四氯化碳（11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

分析 I、物质分为纯净物和混合物，纯净物分为：单质和化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物，无机化合物分为酸碱盐以及氧化物，据此解答即可；
II、（1）根据在粗盐的提纯过程中，BaCl₂的加入必须在Na₂CO₃之前，故加入的②为BaCl₂，③为Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，据此写出化学方程式；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先过滤，再加入适量的盐酸，故④是盐酸，操作A是过滤；
（3）步骤④加入的试剂是盐酸，如果不过滤就加盐酸，则会使先前生成的Mg（OH）2、BaCO₃和CaCO₃溶解；
（4）Na₂CO₃过量，在溶液中有过量的CO₃^2-，继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

解答解：Ⅰ、（1）豆浆属于混合物中的胶体，（2）锌为金属单质，（3）氧化铁为化合物中的氧化物（4）碳为非金属单质，（5）盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物中的溶液，（6）氢氧化钠属于碱，是化合物，（7）氯化钡是化合物中的盐，（8）氢氧化铁浊液为混合物的中悬浊液，（9）硝酸为酸，（10）四氯化碳为有机物，（11）碳酸钠为盐，故答案为：
Ⅱ、（1）根据在粗盐的提纯过程中，BaCl₂的加入必须在Na₂CO₃之前，故加入的②为BaCl₂，③为Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是除去BaCl₂和CaCl₂，故化学方程式为：
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）在加入NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃之后，要先过滤，再加入适量的盐酸，故④是盐酸，操作A是过滤，故答案为：过滤；
（3）步骤④加入的试剂是盐酸，如果不过滤就加盐酸，则会使先前生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，无法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺，故答案为：适量盐酸；生成的Mg（OH）₂、BaCO₃和CaCO₃溶解，无法除去Mg²⁺、Ba²⁺和Ca²⁺；
（4）Na₂CO₃过量，在溶液中有过量的CO₃^2-，继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，方法为：取少量上层清液于试管中，继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量，故答案为：取少量上层清液于试管中；继续滴加Na₂CO₃溶液．

点评本题主要考查了物质的分类以及粗盐的提纯，涉及到除杂试剂的选择和加入顺序，难度不大．

练习册系列答案

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E	I	G
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有负价而无正价的是F，还原性最强的单质是Na
（2）A元素与 I元素形成的化合物的化学式是H₂O、H₂O₂，它们都是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）在B、C、F中，原子半径最小的是P；
（4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HNO₃；
（5）E为气态氢化物为NH₃，实验室制取它的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（6）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程

．

8．

NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的离子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_增大．．
（3）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

5．下列电离方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	HF=H⁺+F^-
	C．	H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

12．下列物质属于胶体的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液		B．	纳米级材料
	C．	淀粉溶液		D．	FeCl₃溶液与NaOH溶液的混合物

2．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O		B．	MnO₂+4 HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O
	C．	2 H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H₂O+O₂↑		D．	Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

9．化合物甲（分子式C₃H₆O）与

发生酯化反应的产物A是一种食用香料．甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
（1）

的分子式为C₈H₈O₃．
（2）甲中含有的官能团名称为羟基、碳碳双键．
（3）

有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

、

（其中一种）（任写一种）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
A的合成路线如下：

①试剂x不可选用B（填序号）
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．Na
②反应II的反应类型为取代反应．乙的结构简式为：CH₃COOH．
③反应IV的化学方程式为

．

6．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	分散系：盐酸、硫酸铜、空气		B．	电解质：烧碱、硫酸、盐酸
	C．	盐：氯化钠、硫酸铝、碳酸钙		D．	非电解质：石墨、CO₂、蔗糖

12．目前，科学界似合成一种“双重结构”的球形分子，即在球形C₆₀容纳在球形Si₆₀中形成的分子，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合．关于这种“双重结构”的球形分子，下列叙述错误的是（　　）

	A．	一个“双重结构”的分子实际上是两个分子
	B．	该分子原子间都以共价键相连接
	C．	该物质是一种新的化合物
	D．	该物质的相对分子质量为2400

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