题目内容
【题目】已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是__________，其相应的离子方程式为：____________________。
（5）说明此设计方案不严密之处____________________________________________。
【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 会引入杂质NaNO3（或NO
） 取操作②后的上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO
已除尽 除去过量的BaCl2(或Ba
) Ba2++CO
=BaCO3↓ 在操作③时加入过量的Na2CO3溶液加热煮沸并不能除去
【解析】
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答。
混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，
（1）操作④为过滤，所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去，故答案为：会引入杂质NaNO3（或NO离子）；
（3）进行操作②后，判断溶液中SO42-已除尽的方法为取操作②后的上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽；
（4）操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的为除去过量的BaCl2(或Ba离子)，相应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；
（5）由上述分析可知，此设计方案不严密之处及正确的方法为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作③时加入过量的Na2CO3溶液加热煮沸并不能除去。
【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列问题：
①CO的燃烧热为 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。
②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为 ____________________
(3)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.气体总压强不再变化
D. ΔH保持不变
E．混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___molL1min1。
③25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。
A.缩小容器体积
B.增加NO2的浓度
C.降低温度
D.升高温度
