题目内容
【题目】写出符合下列要求的符号。
(1)第二电子层 s能级________。
(2)n=3 p能级________。
(3)第五电子层 d能级________。
(4)n=4 p能级________。
(5)铜氨络离子的结构式________。
【答案】2s 3p 5d 4p
【解析】
能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大,s电子的原子轨道呈球形;p电子的原子轨道呈哑铃形,据此即可解答。
(1)第二能层,含有2个能级,分别是2s、2p能级,s能级符号为2s,
故答案为:2s;
(2) n=3,说明电子处于第三能层,含有3个能级,分别是3s、3p、3d能级,p能级表示为3p,
故答案为:3p;
(3)第五能层,含有5个能级,d能级为5d,
故答案为:5d;
(4) n=4,说明电子处于第四能层,含有4个能级,分别是4s、4p、4d、4f能级,p能级可表示为4p,
故答案为:4p;
(5) 铜氨络离子中,[Cu(NH3)4]2+为配合物,Cu2+为中心离子,电荷数为+2,NH3为配体,N原子是配位原子,配位数为4,其结构式为。
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。
(1)用活性炭还原法可处理氮氧化物,向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应: △H<0,在一定条件下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
时间/min 浓度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.52 | 0.40 | 0.40 | 0.44 | 0.44 |
N2 | 0 | 0.24 | 0.30 | 0.30 | 0.28 | 0.28 |
CO2 | 0 | 0.24 | 0.30 | 0.30 | 0.28 | 0.28 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________。
②在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)。
a.v正(N2)=2v逆(NO) b.反应体系的压强不再发生改变
c.不变 d.混合气体的密度保持不变
③30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________。
(2)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知c(NO2):c(NO)=1:1时脱氮效果最佳,若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____________________。
②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n():n()变化关系如下表:
n():n() | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
写出在阳极放电的电极反应式:_______________________________________,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
(4)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中的浓度______________________。
【题目】如表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
I.(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是___。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水,向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____,有关反应的离子方程式为_____。
II.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar
(1)既含有极性键又含有非极性键的是____;(填序号,下同)
(2)含有非极性键的离子化合物是____;
(3)不含化学键的是____;
(4)用电子式表示Na2O的形成过程_____。