同质量的下列气体中.所含分子数最多的是( )A．CH4B．CO2C．H2SD．N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（　　）

A．

CH₄

B．

CO₂

C．

H₂S

D．

N₂

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答解：M（CO₂）＞M（H₂S）＞M（N₂）＞M（CH₄），则相等质量时n（CH₄）＞n（N₂）＞n（H₂S）＞n（CO₂），则分子数最多的为CH₄，
故选A．

点评本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少．

练习册系列答案

15．已知某待测液由Na⁺、Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-；
一定不含有Mg²⁺、NH₄⁺；
可能存在Na⁺、K⁺．

12．已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有酸雨或酸雾（写一个即可）．
（2）F，G，H，J，K代表的物质的化学式分别是SO₃、NaOH、O₂、Na₂O₂、Mg．
（3）写出A与B反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是有晶体析出或变浑浊，写出出现该现象的离子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

19．将70g Na₂O₂和Na₂O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被含98g H₂SO₄的硫酸溶液中和，求：
（1）原混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量分别为多少克？
（2）所得NaOH溶液质量分数为多少？

9．下列变化过程，属于还原反应的是（　　）

Fe³⁺→Fe

1．随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kP_a，298k条件下1mol　NO₂和1mol　CO反应生成1mol　CO₂和1mol　NO过程中能量变化示意图．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO₂．
①下列说法正确的是abc．（填序号）

a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol　NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO₂、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，当生成14gN₂时，转移电子数目是2.408×10²⁴
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCIO
电离平衡常数	1.77×10^-4	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11	3.0×10^-10

请回答下列问题：
同浓度的HCOO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力有强到弱的顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质的溶液：a、Na₂CO₃；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO₃，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a（填编号）

18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-或Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②溶液a中存在的阴离子有Cl^-、AlO₂^-、OH^-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al³⁺；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．

19．已知热力学数据：
Na（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na⁺（g），Cl^-（g）离子？你的论断有何实验根据？

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