下列变化过程.属于还原反应的是( )A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列变化过程，属于还原反应的是（　　）

A．

HCl→MgCl₂

B．

Na→Na⁺

C．

CO→CO₂

D．

Fe³⁺→Fe

分析氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答解：A．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；
B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案

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19．

如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，将Y电极反应产物通入Na₂S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．某厂现有50台电解槽，每台平均每天消耗2.925×10⁵ g食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1：1.15合成质量分数为36.5%的盐酸．不考虑损耗，理论上一天可生产36.5%的盐酸20t．（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，工作一段时间后pH将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的相对原子质量是64．

20．Cu₂O，CuO的混合物中含Cu的质量分数为88%，则混合物中含CuO和Cu₂O的物质的量之比．

17．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（　　）

	A．	金的熔点高，难于融化
	B．	金的化学性质稳定，不易与其他物质反应
	C．	金越练越纯
	D．	金的硬度大，高温下难于变形

4．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（　　）

CH₄

CO₂

H₂S

N₂

	A．	有机物一定含有C元素
	B．	能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆
	C．	有机物中不可能含有金属元素
	D．	AlCl₃属于离子化合物

6．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（　　）

	A．	V=44.8
	B．	原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
	C．	滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
	D．	样品中CuO的质量为4.0 g

3．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示：

回答下列问题：
（1）结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为74，分子式为C₃H₆O₂，
该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为：CH₃COOCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃OH．
（2）链烃B的相对分子质量比A小4，含2个甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，写出B所有可能的结构简式（包括顺反异构）：

、

．
（3）链烃C是B的同系物，且其对乙烯的相对密度为3，C的核磁共振氢谱显示：C中只含有一种氢原子．则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为：

．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅水解的产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和丙氨酸（CH₃CHNH₂COOH）混合缩合，最多可形成4种二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
	D．	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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