题目内容
15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．
分析 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象，说明溶液中不存在Mg2+、NH4+；
结合溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，无法确定是否含有Na+、K+，据此进行解答．
解答 解：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；过滤建瓯在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象，说明溶液中不存在Mg2+、NH4+；
结合溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，无法确定是否含有Na+、K+，
（1）第一步生成的白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）根据分析可知，溶液中一定存在：Ag+、Ba2+、NO3-；一定不存在的离子为：Mg2+、NH4+；无法确定是否含有Na+、K+，
故答案为：Ag+、Ba2+、NO3-；Mg2+、NH4+；Na+、K+．
点评 本题考查学生常见离子的检验方法，题目难度中等，正确把握题目所给信息是解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl固体中含有共价键 | |
| B． | CO2分子中含有离子键 | |
| C． | ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三种核素 | |
| D． | ${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数 |
6．下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
| A． | 生铁属于合金 | |
| B． | 金属的冶炼过程通常是把金属阳离子还原成单质的过程 | |
| C． | 回收废旧金属既可以治理污染，又可以缓解资源短缺 | |
| D． | 工业上电解氧化镁获得金属镁 |
3．下列说法或方程式正确的是（ ）
| A． | 向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O | |
| B． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42- | |
| C． | 电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 | |
| D． | a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L |
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
| A． | 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 | |
| B． | 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 | |
| C． | σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 | |
| D． | 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 |
4．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CO2 | C． | H2S | D． | N2 |
10．下列实验操作与预期的目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | C2H5OH浓硫酸170℃共热， 制得气体通入酸性KmnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
| B | 向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中 加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| C | 在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 | 鉴别真假碘盐 |
| D | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态 有机物，水溶微热，有银镜出现 | 不能确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |