题目内容
15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．
分析 第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象，说明溶液中不存在Mg2+、NH4+；
结合溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，无法确定是否含有Na+、K+，据此进行解答．
解答 解：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag+；过滤建瓯在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象，说明溶液中不存在Mg2+、NH4+；
结合溶液电中性可知，溶液中一定存在NO3-，无法确定是否含有Na+、K+，
（1）第一步生成的白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）根据分析可知，溶液中一定存在：Ag+、Ba2+、NO3-；一定不存在的离子为：Mg2+、NH4+；无法确定是否含有Na+、K+，
故答案为：Ag+、Ba2+、NO3-；Mg2+、NH4+；Na+、K+．
点评 本题考查学生常见离子的检验方法，题目难度中等，正确把握题目所给信息是解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法．
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3．下列说法或方程式正确的是（ ）
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| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |