已知热力学数据:Na(s)→Na+(g)+Cl-(g)△H1=553.79kJ•mol-1Na+(g)+e-→Na(g)△H2=-487.55kJ•mol-1Cl-(g)-e-→Cl(g)+e-△H3=-348.29kJ•mol-1试根据热化学计算.说明NaCl(s)在高温下气化是生成Na原子还是生成Na+(g).Cl-(g)离子?你的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知热力学数据：
Na（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na⁺（g），Cl^-（g）离子？你的论断有何实验根据？

分析 NaCl（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1①，
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1②，
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1③，
根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H₁，结合△H-T•△S＜0反应自发进行来分析判断．

解答解：NaCl（s）→Na⁺（g）+Cl^-（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1①，
Na⁺（g）+e^-→Na（g）△H₂=-487.55kJ•mol^-1②，
Cl^-（g）-e^-→Cl（g）+e^-△H₃=-348.29kJ•mol^-1③，
根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H₁=553.79kJ•mol^-1+（-487.55kJ•mol^-1）+（-348.29kJ•mol^-1）=-282.05kJ•mol^-1，
已知当△H-T•△S＜0反应自发进行，
该反应正方向为气体物质的量增大的分析，即△S＞0，所以△H-T•△S=-282.05kJ•mol^-1-T•△S＜0，反应能自发进行，因此NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子；
答：NaCl（s）在高温下气化生成Na（g），Cl（g）原子．该反应△H-T•△S＜0，在高温下能自发进行．

点评本题考查了盖斯定律的应用、反应自发性的判断，题目难度中等，注意根据反应中气体的物质的量变化来判断熵变．

练习册系列答案

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4．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（　　）

CH₄

CO₂

H₂S

N₂

10．下列实验操作与预期的目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	C₂H₅OH浓硫酸170℃共热，制得气体通入酸性KmnO₄溶液	检验制得气体是否为乙烯
B	向含有少量的FeBr₂和FeCl₂溶液中加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₂溶液中的FeBr₂
C	在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	鉴别真假碘盐
D	银氨溶液中滴入少量组成为C₂H₄O₂的液态有机物，水溶微热，有银镜出现	不能确定该有机物一定是甲酸甲酯

7．A，B，C，D，E，F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，短周期元素中C的原子半径最大，B，E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H₂AO₃，D是地壳中含量最高的金属元素．
（1）A的元素符号是C，C₂B₂的电子式为

．
（2）B，C，D，F的离子半径由大到小的顺序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用粒子符号表示）．
（3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
（4）把CDB₂溶液蒸干所得的固体物质为NaAlO₂（填化学式）．
（5）C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）A，B，C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），pH=10的乙溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

14．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（　　）

	A．	降低温度		B．	增大铁片的质量
	C．	用铁粉代替铁片		D．	用98%的浓硫酸替代稀硫酸

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅水解的产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	用甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和丙氨酸（CH₃CHNH₂COOH）混合缩合，最多可形成4种二肽
	C．	苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
	D．	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

11．由如图结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，能够产生的氨基酸是（　　）

8．实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7mol•L^-1）与锌粒反应制取氢气．下列措施中不可能加快反应速率的是（　　）

	A．	适当升高温度		B．	将锌粒改为锌粉
	C．	将所用硫酸加适量水适当稀释		D．	寻找一种合适的催化剂并加入其中

9．下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下
	B．	钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
	C．	钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明
	D．	金属钠着火时，能用水来灭火

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