题目内容
【题目】利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是
A. X是N2
B. 上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
C. NH4+中含有非极性共价键
D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
【答案】B
【解析】
NH3与NO和NO2,生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
A. 由氢原子和氧原子守恒可知,X是H2O,故A错误;
B. 由分析可知,NH3与NO和NO2,生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O,故B正确;
C. NH4+的电子式为,不含有非极性共价键,故C错误;
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同,但是NH3、H2O的质子数为10,NH4+质子数为11,质子数不同,故D正确;
答案选B。
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
平衡后升温,NO2含量降低 | 0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b点>a点 b点:v逆>v正 | 恒温,t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂,常用于污水处理,在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物 | Fe(OH) 3 | Fe(OH) 2 | Al(OH) 3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
请回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH,除去Al3+ ,①pH的范围__________,②写出可能发生的离子方程式:________________。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2 ,以减少NaNO2 的用量,O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+ 可部分水解生成Fe2(OH)42-,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。(提示,开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+ 及NO3-。为检验所得的产品中是否含有Fe2+ ,应使用的试剂为________。
【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
为了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层,再进行氧化处理,并进行适当封闭,以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息,回答下列问题:
(1)铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子,最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下处理0.5~2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属,请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有:______________________________________;写出其现象中的一个离子方程式_________________。