题目内容
【题目】我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9～3.5 | 0.5 | 0.25～0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8～1.1 | Bal |
为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：
(1)铝锂合金可用于制造飞机，铝锂合金材料的主要特点是______________________________。
(2)铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子，最外层电子排布式为___________。
(3)碱腐蚀工艺采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下处理0.5～2min时间。写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。
(4) 镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属，请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱_____________
(5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_________________。
【答案】轻、坚固(或硬) 13 3s23p1 2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O 镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝 先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解 ；
，
或
（任写一个）
【解析】
（1）合金具有组成成分各自的优良特点，结合已知信息作答；
（2）每个电子在核外运动状态均不相同；依据泡利原理书写核外电子排布式；
（3）氧化铝可与碱发生反应生成偏铝酸钠与水；
（4）同周期元素，核电荷数少、半径大容易失去电子；
（5）镁离子、铝离子与氢氧化钠反应先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁沉淀不溶解，据此作答；
（1）第三代铝锂合金减重并提高刚度，其特点是轻、坚固(或硬)，
故答案为：轻、坚固(或硬)；
（2）Al为13号元素，核外电子数等于质子数，为13，所以有13种不同运动状态的电子，最外层为M层，有三个电子，其电子排布式为3s23p1，
故答案为：13；3s23p1；
（3）碱可溶解氧化铝，其化学方程式为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O，
故答案为：2NaOH+Al2O3 = 2NaAlO2+H2O；
（4）铝与镁均处于第三周期，镁元素镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝，
故答案为：镁与铝元素原子电子层数相同，镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子，所以镁的金属性强于铝；
（5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，生成氯化铝和氯化镁，滴加氢氧化钠时，均生成氢氧化物而沉淀下来，相应的离子方程式为：和，继续滴加氢氧化钠后，因氢氧化铝会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，其离子方程式为：，而氢氧化镁不反应，所以沉淀部分溶解，
故答案为：先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；，或（任写一个）。
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N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A | B | C | D |
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升高温度， | 0～3s内，反应速率为： | t1时仅加入催化剂， | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
