题目内容

20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4

分析 MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O反应中O元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合氧化还原反应的基本概念分析．

解答 解：A．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，O元素的化合价没有变化，故A错误；
B．第一个反应中Mn元素的化合价降低，第二个反应中O元素的化合价降低，则两个反应中MnO2和O2都是氧化剂，故B正确；
C．两个反应中Cl元素的化合价升高，则氯元素被氧化，故C错误；
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中1molMnO2被还原时，只有2molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应原理以及反应中元素化合价的变化即可解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
（3）NH3中N原子的杂化方式为sp3；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
（4）CaCN2中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N2O（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑．
11．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用图装置A制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等．
（2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率、防止产物分解．
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图C所示．

双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
D．水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
15．下列说法正确的是（　　）
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B．物质的量是2 mol的氢与4 g氦的质量相同
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5．下列电离方程式中，正确的是（　　）
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12．下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（　　）
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9．属于难溶性碱的是（　　）
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10．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
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