题目内容

10．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．所有的有机物都很容易燃烧
C．有机物不一定都不溶于水
D．易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

分析 A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；
B．有机物不一定容易燃烧；
C．大多数有机物不能溶于水，有的能溶；
D．根据物质的溶解性知识来回答判断．

解答 解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；
B．有机物不一定容易燃烧，如四氯化碳，故B错误；
C．大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，故C正确；
D．易溶于酒精、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（　　）
A．氧元素化合价均发生变化
B．MnO2和O2都是氧化剂
C．都是氯元素被还原
D．氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4
1．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得．
（1）实验方法测反应反应热中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要温度计、环形玻璃搅拌棒．
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度．
（2）通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为-285.8kJ•mol-1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ•mol-1．
18．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（　　）
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
5．为探究足量锌与18.4mol•L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
②装置F中加入的试剂是：无水硫酸铜；U型管G的作用为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
③有同学认为A、B间应增加图1中的甲装置，该装置的作用为：防止倒吸．
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸aml与足量的锌于图2中A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图2中的丙（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中．
15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO2 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚   B．瓷坩埚    C．石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
（3）第④步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
2．下列属于纯净物的是（　　）
A．水玻璃B．漂白粉
C．纯净的盐酸D．氧元素质量分数为50%的SO2
19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe3+生成的是（　　）
①稀H2SO4   ②氯水   ③Zn（NO3）2   ④CuCl2．
A．只有②B．②③C．③④D．②④
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
（4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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