题目内容
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）| A． | Fe（OH）3?Fe3++3OH- | B． | NaHCO3?Na++HCO3- | ||
| C． | KClO3═K++Cl-+3O2- | D． | H2S?2H++S2- |
分析 A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，用可逆号；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子；
C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子；
D．硫化氢为多元弱酸分步电离；
解答 解：A．氢氧化铁为弱电解质，部分电离，电离方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故A正确；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：，NaHCO3?=Na++HCO3-，故B错误；
C．氯酸钾为强电解质完全电离出钾离子与氯酸根离子，电离方程式：KClO3═K++ClO3-，故C错误；
D．硫化氢为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（ ）
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷．
| A． | ①③⑥ | B． | ①②④ | C． | ②④⑤ | D． | ③④⑤ |
16．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．
20．下列两个反应均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列对上述两个反应的叙述正确的是（ ）
| A． | 氧元素化合价均发生变化 | |
| B． | MnO2和O2都是氧化剂 | |
| C． | 都是氯元素被还原 | |
| D． | 氧化剂和还原剂物质的量之比都是1：4 |
10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）
| A． | 分散质粒子大小 | B． | 是否有丁达尔现象 | ||
| C． | 是否稳定 | D． | 分散质粒子是否带电 |
17．在标准状况下，下列各物质的体积为22.4L的是（ ）
| A． | 1 mol H2O | B． | 58.5 g NaCl | ||
| C． | 4 g H2 | D． | 6.02×1023个N2分子 |
