下列叙述正确的是( )A．苯与溴水混合可发生加成反应B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物.一定条件下都能水解C．煤的干馏可以得到苯.甲苯和二甲苯D．命名为2-甲基-3-戊烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	苯与溴水混合可发生加成反应
	B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
	D．	命名为2-甲基-3-戊烯

分析 A、苯不与溴水反应；
B、相对分子质量大于10000的属于高分子；
C、煤的干馏可以得到多种芳香烃；
D、烯烃的命名选取距离双键最近的一端命名为1号碳．

解答解：A、苯不能与溴水反应，且与液溴的反应属于取代反应，也不是加成反应，故A错误；
B、油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故B错误；
C、煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯等多种芳香烃，故C正确；
D、的正确命名为4-甲基-2-戊烯，故D错误，故选C．

点评本题主要考查的是苯的性质、高分子化合物的概念、烯烃的命名等，综合性较强，难度不大．

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	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

15．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，氨气能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如图：

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管．
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（三）问题讨论
（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为Cu₂O，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式Cu（OH）₂=CuO+H₂O、4CuO=2Cu₂O+O₂，由此得到的结论是CuO比Cu₂O的热稳定性差．

二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247KJ•mol^-1
CH⁴（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205KJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₂（g）+2H₂O（g）的△H₃=-165kJ•mol^-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H₂和CO₂发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．

温度/K CO₂转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①降低温度，平衡向正方向移动；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H₂的转化率为40%若达到平衡后，H₂的浓度为a mol•L^-1，则达到平衡时CH₃CH₂OH的浓度为0.1amol•L^-1．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醛：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OH（g）+3H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H₂与a mol CO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．

19．向一定量的NaOH溶液中，通入标准状况下2.24L CO₂使其充分反应，所的溶液中所含溶质的总质量为9.5g，则溶质的成分有碳酸钠和碳酸氢钠；其物质的量分别为碳酸钠0.05mol和碳酸氢钠0.05mol；原溶液中含有NaOH的质量为6g．

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	A．	正极反应为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2-
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	C．	电子由正极经外电路流向负极
	D．	电池中CO₃^2-的物质的量将逐渐减少

16．0.8 moL Cu和浓硝酸反应生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，将反应物中通过V L标准状况下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol气体，问V的大小．

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	A．	反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P_总：P_总（状态Ⅱ）＞2P_总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
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19．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的主族序数是周期序数的2倍，Y^2-、Z⁺、W³⁺的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

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	C．	离子半径：W³⁺＞Y^2-＞Z⁺		D．	单质沸点：W＞X＞Y＞Z