溴苯是不溶于水的液体.常温下不与酸.碱反应.可用如图甲装置制取．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气.锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．下列说法错误的是( )A．制备溴苯的反应属于取代反应B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D．溴苯中溶有少量的溴.可用NaOH溶液洗去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图甲装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．（如图乙）下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

分析 A、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
B、HBr溶于水易形成白雾；
C、苯与溴水均容易挥发，据此解答即可；
D、溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，据此解答即可．

解答解：A、苯和液溴混合后撒入铁粉，在铁作催化剂条件下，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A正确；
B、HBr溶于水易形成白雾，故B正确；
C、苯和溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和溴成为蒸汽，在经过长导管时，可以将之冷凝并回流下来，故长导管的作用是导气和冷凝回流，故C错误；
D、溴苯与氢氧化钠不反应，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，可用NaOH溶液洗涤除去溴苯中的溴，故D正确，
故选C．

点评本题主要考查的是溴苯的制取，涉及混合物的提纯、仪器的作用等，综合性较强，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOH．
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

5．铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．
Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．
火法炼铜的方程式为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂，该工艺的中间过程会发生反应2Cu₂0+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为1.5mol
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是DE．
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e^-=Cu²⁺
D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
E．整个过程溶液中的Cu²⁺浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K₂SO₄•A1₂（SO₄）₃•2A1₂0₃•6H₂0]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO₂．
（2）吸收焙烧炉中产生的S0₂，下列装置如图1合理的是ad（填代号）．

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al₂Cl₃．
（4）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液
（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO₂气体发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2NH₃•H₂O=S0₄^2-+2NH₄⁺+2H⁺．

2．关于下列装置的叙述正确的是（　　）


①	②	③	④

	A．	装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气
	B．	装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护
	C．	装置③可用于食盐水的蒸发结晶
	D．	装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
	B．	Y₂X和Y₂X₂中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	C．	气态氢化物的热稳定性：M＜N
	D．	离子半径r：r（X^2-）＞r（Y⁺）

19．

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，该反应的离子方程式
是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ键的数目是16N_A．

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N_A
	B．	常温下，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-离子数目为0.2N_A
	C．	标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数目为0.5N_A
	D．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N_A

3．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
	B．	M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	C．	M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO₄溶液，则可实现在铁棒上镀铜
	D．	去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	苯与溴水混合可发生加成反应
	B．	蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	煤的干馏可以得到苯、甲苯和二甲苯
	D．	命名为2-甲基-3-戊烯

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