题目内容
9．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（ ）| A． | 正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32- | |
| B． | CO32-向正极移动 | |
| C． | 电子由正极经外电路流向负极 | |
| D． | 电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
分析 A．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；
B．放电时，阴离子向负极移动；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
D．根据电池反应式知，碳酸根不参加反应．
解答 解：A．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO32-，故A正确；
B．放电时，阴离子向负极移动，所以CO32-向负极移动，故B错误；
C．放电时，负极上失电子、正极上得电子，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．根据电池反应式知，碳酸根不参加反应，则电池中CO32-的物质的量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，燃料电池中电解质有酸性溶液、碱性溶液、熔融盐、熔融氧化物等几种类型，注意结合电解质书写电极反应式．
练习册系列答案
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3．
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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 （ ）| A． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）为吸热反应 | |
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