题目内容

1．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是（　　）
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

分析 无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气不变，则1mol各组分耗氧量相等，生成的水的物质的量也不变，则各组分分子中含有H原子数目相等，结合选项判断．

解答 解：无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气不变，则1mol各组分耗氧量相等，生成的水的物质的量也不变，则各组分分子中含有H原子数目相等，
A．乙烯的分子式为C2H4O2，丙烯酸的分子式可以改成C2H4•CO2，则物质的量固定时消耗的氧气不变，二者含有H原子数目也相等，故A正确；
B．乙酸的分子式为C2H6，乙酸和甲醛（HCHO）的分子中含有的H原子数不相等，不满足条件，故B错误；
C．甲烷的分子式为CH4，甲烷与乙二醇（HOCH2CH2OH）分子中含有H原子数不相等，不满足条件，故C错误；
D．乙烷的分子式为C2H6，乙醇的分子式为C2H6O，等物质的量的二者完全燃烧时耗氧量不同，不符合条件，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物燃烧的计算，题目难度中等，注意利用燃烧通式理解耗氧量问题，注意利用化学式改写方法进行比较耗氧量，避免计算的繁琐，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
12．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在标准状况下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在干燥HCl气流中加热．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;电解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升华器中加入Al，这一步的作用是将杂质FeCl3还原为Fe．
9．依据图判断，下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
C．H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低
16．下列说法正确的是（　　）
A．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
B．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
D．元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族
6．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．
（1）“药金”的主要成分是铜锌合金区别药金与黄金的化学方法是取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金
（2）有关冶炼的化学方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式Fe3O4．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去杂质（脉石），CaCO3所参与的两个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．
13．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列说法中正确的是（　　）
A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]
10．电解硫酸铜溶液一段时间后，停止电解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢复到电解前的成分和浓度，则在电解过程中，电子转移（　　）mol．
A．10B．6
C．2D．不可能出现此情况
11．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（　　）
A．AlO2-、K+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网