题目内容
某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生．反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色．试管底部出现灰绿色悬浮物．收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生．则下列反应没有发生的是（ ）
| A、FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl |
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ |
| C、3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 |
考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，氯化铁溶液显示酸性，则开始时锌与溶液中氢离子反应生成氢气，可以观察到大量气泡产生；溶液的pH升高到6左右，锌与铁离子反应生成金属铁，所以金属表面出现黑色粉末；试管底部出现灰绿色悬浮物为氢氧化亚铁被氧化生成部分氢氧化铁；收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生，证明黑色的粉末为铁，据此进行解答．
解答：
解：A．根据题干信息可知，整个的反应过程中，没有生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以没有发生FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl的反应，故A正确；
B．氯化铁溶液显示酸性，溶液中存在氢离子，将适量Zn与氯化铁溶液中，会发生反应生成氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故B错误；
C．反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，黑色粉末为铁，发生反应的方程式为：3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe，故C错误；
D．试管底部出现灰绿色悬浮物，说明氢氧化亚铁被氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D错误；
故选A．
B．氯化铁溶液显示酸性，溶液中存在氢离子，将适量Zn与氯化铁溶液中，会发生反应生成氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故B错误；
C．反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，黑色粉末为铁，发生反应的方程式为：3Zn+2FeCl3═3ZnCl2+2Fe，故C错误；
D．试管底部出现灰绿色悬浮物，说明氢氧化亚铁被氧气氧化，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，题目难度不大，注意掌握铁及其氧化物的性质，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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