题目内容
下列电离方程式书写正确的是( )
A、把CaO放入水中:CaO═Ca2++O2- |
B、把NaHSO4放入水中:NaHSO4═Na++HSO42- |
C、把Al2(SO4)3放入水中:Al2(SO4)3═Al3++SO42- |
D、把NaHCO3放入水中:NaHCO3═Na++HCO3- |
考点:电离方程式的书写
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:强电解质是指强酸、强碱和大多数盐.强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用等号,弱电解质是指弱酸、弱碱和水.弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步写到位.
A.把CaO放入水中,氧化钙和水反应;
B.硫酸是强酸,硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和硫酸根离子;
C.电离方程式右边电荷代数和不为零;
D.HCO3-是多元弱酸的酸式根离子不能拆.
A.把CaO放入水中,氧化钙和水反应;
B.硫酸是强酸,硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和硫酸根离子;
C.电离方程式右边电荷代数和不为零;
D.HCO3-是多元弱酸的酸式根离子不能拆.
解答:
解:A.把CaO放入水中,氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙,无氧化钙的电离,故A错误;
B.硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4=Na++H++SO4-,故B错误;
C.Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故C错误;
D.NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故D正确;
故选D.
B.硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,NaHSO4=Na++H++SO4-,故B错误;
C.Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,故C错误;
D.NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查电解质电离方程式的书写,题目难度较小.掌握正确书写电离方程式的方法,并会正确判断正误是解答关键,注意把CaO放入水中,无氧化钙的电离,注意易错点:1多元弱酸分步电离,以第一步为主;2多元弱酸的酸式根离子不能拆;3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号.
练习册系列答案
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