题目内容
H2O2是重要的氧化剂,它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等.请回答下列有关问题.
(1)2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的 能量变化如图所示.已知1mol H2O2(l)分解时的△H=-98.23kJ?mol-1
①H2O2的分解反应常温下能自发进行,其原因是 .该反应常用MnO2作催化剂,则加入MnO2会使图中B点 (填“升高”、“降低”),图中△H= .
(2)某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品,测定H2O2溶液中H2O2的含量.其反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液应放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
②用KMnO4溶液滴定H2O2样品,终点时溶液颜色变化为 .
(1)2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的 能量变化如图所示.已知1mol H2O2(l)分解时的△H=-98.23kJ?mol-1
①H2O2的分解反应常温下能自发进行,其原因是
(2)某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品,测定H2O2溶液中H2O2的含量.其反应的离子方程式为:5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①酸性KMnO4溶液应放在
②用KMnO4溶液滴定H2O2样品,终点时溶液颜色变化为
考点:反应热和焓变,探究物质的组成或测量物质的含量
专题:实验探究和数据处理题,化学反应中的能量变化
分析:(1)①反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;催化剂能降低反应的活化能,但反应热不变;根据反应热与物质的物质的量成正比;
(2)酸性KMnO4溶液具有强化性,能腐蚀橡皮,要用酸式滴定管量取;滴定终点的现象是:滴入最后1滴高锰酸钾溶液,溶液呈红色,且半分钟内不褪色;
(2)酸性KMnO4溶液具有强化性,能腐蚀橡皮,要用酸式滴定管量取;滴定终点的现象是:滴入最后1滴高锰酸钾溶液,溶液呈红色,且半分钟内不褪色;
解答:
解:(1)①2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H<0,反应有气体生成,△S>0,则△H-T△S<0,故反应能在常温下自发进行;催化剂能降低反应的活化能,但反应热不变,所以图中B点降低;已知1mol H2O2(l)分解时的△H=-98.23kJ?mol-1,2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)反应过程中的 能量变化如图所示,反应热与物质的物质的量成正比,所以图中△H=-98.23kJ?mol-1×2=-196.46kJ?mol-1;
故答案为:△H<0,反应有气体生成,△S>0,△H-T△S<0,故反应能在常温下自发进行;降低;-196.46kJ?mol-1;
(2)酸性KMnO4溶液具有强化性,能腐蚀橡皮,所以要用酸式滴定管盛放,滴定终点的现象是:滴入最后1滴高锰酸钾溶液,溶液呈红色,且半分钟内不褪色,
故答案为:酸式,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
故答案为:△H<0,反应有气体生成,△S>0,△H-T△S<0,故反应能在常温下自发进行;降低;-196.46kJ?mol-1;
(2)酸性KMnO4溶液具有强化性,能腐蚀橡皮,所以要用酸式滴定管盛放,滴定终点的现象是:滴入最后1滴高锰酸钾溶液,溶液呈红色,且半分钟内不褪色,
故答案为:酸式,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
点评:本题主要考查了反应的自发性、活化能、反应热的计算和氧化还原滴定,难度不大,注意知识的运用.
练习册系列答案
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