题目内容
(1)地壳中含量最多的金属元素是 画出其原子结构示意图
(2)写出CH3COOH电离方程式
(3)下列各组化学反应中,盐酸均为反应物,其中属于氧化还原反应的是 ,利用盐酸氧化性的是 ,利用盐酸还原性的是 ,只利用盐酸酸性的是 .(用序号填写)
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(2)写出CH3COOH电离方程式
(3)下列各组化学反应中,盐酸均为反应物,其中属于氧化还原反应的是
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
考点:氧化还原反应,原子结构示意图,电离方程式的书写
专题:基本概念与基本理论
分析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,铝原子核外有3个电子层、13个电子;
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子;
(3)有电子转移的化学反应是氧化还原反应,反应中HCl得电子化合价降低的时HCl作氧化剂、失电子化合价升高时HCl作氧化剂、HCl中各元素化合价不变时HCl体现酸性.
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子;
(3)有电子转移的化学反应是氧化还原反应,反应中HCl得电子化合价降低的时HCl作氧化剂、失电子化合价升高时HCl作氧化剂、HCl中各元素化合价不变时HCl体现酸性.
解答:
解:(1)(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,铝原子核外有3个电子层、13个电子,其原子结构示意图为,故答案为:Al;;
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子,其电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(3)①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,所以HCl体现还原性和酸性;
②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl体现氧化性;
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O中各元素化合价不变,所以HCl体现酸性;
④HCl+HClO=Cl2↑+H2O中Cl元素化合价由-1价变为0价,则HCl体现还原性;
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O中HCl中各元素化合价不变,所以HCl体现酸性;
⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl体现氧化性;
所以属于氧化还原反应的是①②④⑥,利用盐酸氧化性的是②⑥,利用盐酸还原性的是①④,只利用盐酸酸性的是③⑤,故答案为:①②④⑥;②⑥;①④;③⑤.
(2)醋酸是弱电解质,在水溶液里部分电离生成氢离子和醋酸根离子,其电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(3)①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,所以HCl体现还原性和酸性;
②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl体现氧化性;
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O中各元素化合价不变,所以HCl体现酸性;
④HCl+HClO=Cl2↑+H2O中Cl元素化合价由-1价变为0价,则HCl体现还原性;
⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O中HCl中各元素化合价不变,所以HCl体现酸性;
⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑中H元素化合价由+1价变为0价,所以HCl体现氧化性;
所以属于氧化还原反应的是①②④⑥,利用盐酸氧化性的是②⑥,利用盐酸还原性的是①④,只利用盐酸酸性的是③⑤,故答案为:①②④⑥;②⑥;①④;③⑤.
点评:本题考查了氧化还原反应、弱电解质的电离等知识点,根据元素化合价是否变化及化合价升降确定氧化性、还原性,题目难度不大.
练习册系列答案
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