题目内容
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，进一步联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：
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回答下列问题：
(1)加入过量试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃仪器有________________________________________；试剂②可以选用______。
(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名称是___________________________________。
(3)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第1步是在高温下向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：____________________________。
(4) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第2步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应得到钛，写出这步反应的化学方程式____________________，该反应时稀有气体氛围的作用是_____________________________________，该反应的金属冶炼方法属于是____________________。
【答案】漏斗、玻璃棒、烧杯 盐酸 蒸发结晶 TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO TiCl4 +2Mg 
2MgCl2+Ti 做保护气 热还原法
【解析】
根据工业流程图中物质分离的原理分析所需仪器及方法；根据物质的性质及转化关系书写相关反应方程式；根据物质工业生产原理及流程图分析解答。
（1）操作1是分离固液混合物，所以方法操作是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；试剂②的作用是溶解氢氧化镁生成氯化镁溶液，所以应是盐酸，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯 ； 盐酸；
（2）由氯化镁溶液得到固体MgCl2·6H2O应采用的方法为蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶；
（3）根据原子守恒，且得到TiCl4和一种可燃性气体，所以可燃性气体为CO，反应的方程式为：TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO ，故答案为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
（4）在稀有气体氛围保护下，镁与TiCl4反应得到钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl4 +2Mg 
2MgCl2+Ti；加热的条件下，镁还原TiCl4得到钛，所以该反应的金属冶炼方法属于热还原法，故答案为：TiCl4 +2Mg 2MgCl2+Ti；做保护气；热还原法。
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【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究越来越紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质.
(1)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；
②判断反应达到平衡状态的依据是________.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③借助上表数据判断，要提高CO的转化率，可采取的措施是________.
A.升温 B.充入更多H2 C.分离出甲醇 D.加入催化剂
(2)CH3OH可以用做燃料电池的燃料，以甲醇与氧气的反应为原理设计，现有电解质溶液是KOH溶液的燃料电池。请写出该电池负极的电极反应式：____________________.
(3)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，则 BaCO3的溶度积Ksp=________________。
