[题目]乙醇是一种重要的化工原料.由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:回答下列问题:(1)A的结构简式为 .(2)B的化学名称是 .(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 .(4)E是一种常见的塑料.其化学名称是 .(5)由乙醇生成F的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________________。

（2）B的化学名称是____________________。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为_______________________________。

【答案】CH3COOH 乙酸乙酯取代反应聚氯乙烯 CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O

【解析】

乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答；

（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；

（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；

（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；

（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；

（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O

练习册系列答案

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

【题目】一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。

(3)C、E装置中所盛溶液为__________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是________。

【题目】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。

(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．

(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________．

②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．

③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．

A．焦炭的质量不再变化时

B．CO2、SO2的浓度相等时

C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

D．容器的总压强不再变化时

(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______mol N2O5 。

【题目】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：

(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。

(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_________。

(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_________

(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是________,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_______(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是_________。

(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4

强于H2SO3，其原因为___________________。

(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，

该氧化物的化学式是________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_______g·cm－3。

【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，进一步联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：

回答下列问题：

(1)加入过量试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃仪器有________________________________________；试剂②可以选用______。

(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名称是___________________________________。

(3)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第1步是在高温下向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：____________________________。

(4) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第2步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应得到钛，写出这步反应的化学方程式____________________，该反应时稀有气体氛围的作用是_____________________________________，该反应的金属冶炼方法属于是____________________。