题目内容
【题目】如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式: _______
（2）甲同学认为:考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 （填字母序号）
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应,未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质,未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛,也会使溴水褪色
（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图2装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________
（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 （填字母序号）
A．废液冷却后倒入下水道中
B．废液冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸．
【答案】（14分）
（1）：
（2）：BC
（3）：液体分两层，下层有油状液体
（4）：NaOH溶液 吸收SO2品红溶液
（5）：B
【解析】
试题（1）乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
（2）A．乙烯与溴水不易发生取代反应，A项错误；B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应，B项正确； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将C氧化成CO2，而浓硫酸的还原产物是二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，即使溴水褪色的物质,未必是乙烯，正确；D．浓硫酸与有机物反应体现脱水性，不会氧化乙醇生成乙醛,错误；答案选BC。
（3）如果乙烯与溴水发生加成反应，则反应中有卤代烃产生，而卤代烃不溶于水，若观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成，即反应中有乙烯生成。
（4）二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液除去即可，为了检验是否除尽，B中应该盛放品红溶液来检验SO2是否除尽。所以A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的试剂为品红溶液。
（5）实验后烧瓶中废液中含有浓硫酸，浓硫酸密度大于水，溶于水放热，且浓硫酸具有腐蚀性，因此正确的处理方法是废液冷却后倒入空废液缸中，答案选B。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的△H2=_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。
温度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________；该温度下，反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如图所示。电解一段时间后，c(OH)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为：___________________________。
