题目内容
【题目】根据图1、图2、图3及题中信息,回答下列问题
图1是锌锰干电池基本构造图,该电池的负极材料是 ______ ;工作时离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含的微粒,正极的电极反应式是 ______ ;当电路中每通过,负极质量减少 ______ ;
图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图.该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ;
图3是探究在制过程中的作用的实验装置图,利用该装置完成下表中实验一和实验二,实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知:两次实验气体的体积在相同条件下测定:由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
实验一 | 足量 | 充分反应后未见黑色固体物质减少 收集到112mL气体 | ______ |
实验二 | 充分反应后黑色粉末部分溶解 收集到112mL气体 | ______ |
在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外,还需要注意 ______ ;
实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。
【答案】Zn 烧杯和玻璃棒 催化剂 氧化剂 上下移动B管,使A、B两管中液面相平 2:1
【解析】
锌锰干电池的负极上Zn失去电子; 离子在正极得电子生成氨气和氢气;根据计算消耗Zn的质量;
(2)根据基本操作溶解和过滤操作分析;
(3)实验一涉及反应为,实验二中的反应为。
锌锰干电池的负极上Zn失去电子,负极反应为,该电池的负极材料是Zn;由离子在正极放电产生2种气体,其中一种气体分子是含的微粒为氨气,另一种为氢气,正极反应为,当电路中每通过,根据负极反应,可知消耗,质量为;
溶解需要玻璃棒、烧杯等仪器,过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪器,则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒;
①充分反应后未见黑色固体物质减少,二氧化锰起到催化剂的作用,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气;
②充分反应后黑色粉末部分溶解,生成锰离子,Mn元素化合价降低,反应中二氧化锰起到氧化剂的作用;
③测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外,要注意上下移动B管,使A、B两管中液面相平;
④实验一涉及反应为、实验二中反应生成锰离子、水、氧气,离子反应为,由氧气的体积1:1可知,参加反应的的物质的量之比为2:1。
【题目】已知在温度低于570 ℃时,还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置,完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中,加入盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验,下列说法不正确的是
A.试管内的固体一定含有铁粉
B.试管内的固体一定不含有Fe3O4
C.不能确定试管内的固体一定含有FeO
D.可通过将试管内固体彻底还原,分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
【题目】温度为T时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是
0 | 50 | 150 | 250 | 350 | |
0 |
A.反应在前50s的平均速率
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C.相同温度下,起始时向容器中充入mol、mol和mol,反应达到平衡前正逆
D.相同温度下,起始时向容器中充入mol和mol,达到平衡时,的转化率小于