题目内容
【题目】已知在温度低于570 ℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，下列说法不正确的是
A.试管内的固体一定含有铁粉
B.试管内的固体一定不含有Fe3O4
C.不能确定试管内的固体一定含有FeO
D.可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
【答案】B
【解析】
由现象可知，有气体生成，气体为氢气，则一定含有Fe，且混合物中可能含Fe3O4，溶于酸时，发生氧化还原反应生成亚铁离子，则加KSCN溶液，溶液没有出现血红色，以此来解答。
A. 加入盐酸，黑色粉末溶解且有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，故A正确；
B. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，故不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，故B错误；
C. 铁粉能把三价铁离子还原成二价铁离子，不能确定试管内的固体一定含有FeO，故C正确；
D. 若含有Fe3O4，通过将试管内固体彻底还原为氧化亚铁，则固体质量减小，故D正确；
故选B。
开心蛙口算题卡系列答案
【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
① | 2 | 1 | 0 | 放热 156.8 kJ |
② | 0.6 | 0.3 | 1.4 | Q（Q>0） |
下列叙述不正确的是
A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%
B. Q=19.6kJ
C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
【题目】根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时
离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含
的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过
，负极质量减少 ______ ；
图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣
的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；
图3是探究在制
过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表
已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：
由分液漏斗滴入到圆底烧瓶
。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
实验一 | 足量 |
|
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实验二 |
|
|
|
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；
实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。
