题目内容
【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )
A.乙烷和丙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯
【答案】C
【解析】
混合气体的平均相对分子质量为25，烯烃相对分子质量大于25，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为
，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，8.4g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为10g-8.4g=1.6g，甲烷的物质的量为
，故烯烃的物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以
，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=28，所以n=2，故为乙烯，所以混合物为甲烷、乙烯，
答案选C。
【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为
沉淀的反应所做实验的记录．
步骤 | 现象 |
Ⅰ | 立即产生白色沉淀 |
Ⅱ | 沉淀迅速变为黑色 |
Ⅲ | 较长时间后，沉淀变为乳白色 |
Ⅳ | 产生红棕色气体，沉淀部分溶解 |
Ⅴ | 产生白色沉淀 |
为了证明沉淀变黑是AgCl转化为的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ______ 。
已知：
时
，
，此沉淀转化反应的平衡常数
______。
步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ______ ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ______。
为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。
装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ______ ，试剂W为 ______ 。
装置C中的试剂为NaCl溶液和悬浊液的混合物，B中试剂为 ______ 。
实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。
完成C中反应的化学方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______
______
C中NaCl的作用是： ______ 。
【题目】根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ______ ；工作时
离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含
的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过
，负极质量减少 ______ ；
图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣
的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______ ；
图3是探究在制
过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表
已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：
由分液漏斗滴入到圆底烧瓶
。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论 |
实验一 | 足量 |
|
|
实验二 |
|
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|
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ；
实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______ 。