Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的熔点沸点升高与范德华力有关
• B． H₂O的熔、沸点大于H₂S的是由于H₂O之间存在氢键
• C． 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
• D． 分子晶体中分子一定紧密堆积

Answer 1

分析 A、CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子量的大小有关；
B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键；
C、乙醇与水都是极性分子；
D、冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征．

解答 解：A、CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄都是分子晶体，所以熔点沸点高低与相对分子量的大小有关，而CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄的相对分子量逐渐增加同，所以熔点沸点升高，故A正确；
B、水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，所以H₂O的熔、沸点大于H₂S的熔、沸点，故B正确；
C、乙醇与水都是极性分子，根据相似相溶原理乙醇与水互溶，故C正确；
D、冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以分子晶体冰不具有分子密堆积特征，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氢键的存在及对物质性质的影响、相似相溶原理，难度不大，学生在解题中要注意氢键对物质熔沸点的影响．