题目内容

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）单质E是一种有毒气体，在实验室中多余的E通常用C的最高价氧化物对应水化物的水溶液吸收，则该反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，结合元素化合物的性质解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物甲为Na2O、乙为Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
（1）B为氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲为Na2O，电子式为，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
故答案为：第二周期ⅦA族；；Cl；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查了位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查难度不大．

练习册系列答案
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1．反应 3A（g）?2B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
实验
序号		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500c21.20.80.80.80.8
3500c31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1，反应在10min～20min 内D的平均速率为0.01 mol/（L•min）
（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=2.0 mol/L，反应经20min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入正催化剂
（3）设实验 3、1平衡时的反应速率为 v3、v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3=2.5 mol/L
（4）推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是从实验1到实验4，温度升高，A的平衡浓度升高，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应．
2．为了探究氯气和氯水的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中，试回答：
（1）怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱．B中发生的化学反应方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若C中为湿润的紫色石蕊试纸，在通入Cl2过程中C中可以观察到的实验现象为先变红后褪色．
（3）D的作用是防倒吸，烧杯中加入的溶液是氢氧化钠溶液，
装该溶液的目的是尾气处理．
19．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
6．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，配制0.2moL•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯         B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．广口瓶              H．托盘天平             I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后小心地用烧杯往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
指出上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小
3．下列说法不正确的是（　　）
A．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关
B．H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键
C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D．分子晶体中分子一定紧密堆积
20．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可与FeCl3溶液发生显色反应；
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基；
③．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，X的名称是乙醛．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：．
（4）既可发生酯化反应生成香豆素，可发生加聚反应．该物质加聚产物的结构简式为．
10．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强                   b．使用合适的催化剂
c．升高温度                   d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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