题目内容
8.下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是( )编号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质 | AlF3 | AlCl3 | BCl3 | NCl3 |
熔点/℃ | 1291 | 160 | -107 | -40 |
A. | BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 | |
B. | NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多 | |
C. | AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同 | |
D. | BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子 |
分析 离子晶体熔沸点较高,分子晶体熔沸点较低,根据晶体熔沸点知,氟化铝属于离子晶体,氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体,
A.如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构;
B.NCl3中心原子价层电子对数为4对,而BCl3中心原子价层电子对数为3对;
C.氯化铝是分子晶体,氟化铝属于离子晶体;
D.不同非金属元素之间易形成共价键,分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子.
解答 解:离子晶体熔沸点较高,分子晶体熔沸点较低,根据晶体熔沸点知,氟化铝属于离子晶体,氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体,
A.BCl3中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6,所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构,NCl3中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8,所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构,故A错误;
B.NCl3中心原子价层电子对数为4对,而BCl3中心原子价层电子对数为3对,所以NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多,故B正确;
C.AlF3、AlCl3在水溶液里都完全电离,属于强电解质,氯化铝属于分子晶体,氟化铝属于离子晶体,所以晶体类型不同,故C正确;
D.该分子中B和Cl原子之间形成极性键,BCl3为平面正三角形分子,正负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确;
故选A.
点评 本题考查晶体类型与熔沸点的关系,涉及化学键的判断、分子极性的判断、8电子结构、晶体类型的判断等知识点,侧重考查基本理论,知道8电子稳定结构的判断方法,注意氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体,为易错点.
练习册系列答案
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(2)图中“试剂1”若为H2O2,它在流程中的具体作用为Fe2+开始沉淀时的pH为7.0,此时Cu2+已完全沉淀.所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+,利用双氧水(也可用氯气)先将其氧化为Fe3+.
(3)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为3.2≤pH<4.7.
(4)由溶液C获得CuCl2•3H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,洗涤CuCl2•3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀时的pH如表所示.回答下列问题.
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
(2)图中“试剂1”若为H2O2,它在流程中的具体作用为Fe2+开始沉淀时的pH为7.0,此时Cu2+已完全沉淀.所以欲除去Cu2+中混有的Fe2+,利用双氧水(也可用氯气)先将其氧化为Fe3+.
(3)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为3.2≤pH<4.7.
(4)由溶液C获得CuCl2•3H2O,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,洗涤CuCl2•3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.