题目内容

8.下表数据是对应物质的熔点,下列说法错误的是(  )
编号
物质AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔点/℃1291160-107-40
A.BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多
C.AlF3、AlCl3都是强电解质,但晶体类型不同
D.BCl3为平面正三角形分子,故它是由极性键构成的非极性分子

分析 离子晶体熔沸点较高,分子晶体熔沸点较低,根据晶体熔沸点知,氟化铝属于离子晶体,氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体,
A.如果中心原子最外层电子数+共价键个数=8时该分子中所有原子都满足8电子稳定结构;
B.NCl3中心原子价层电子对数为4对,而BCl3中心原子价层电子对数为3对;
C.氯化铝是分子晶体,氟化铝属于离子晶体;
D.不同非金属元素之间易形成共价键,分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子.

解答 解:离子晶体熔沸点较高,分子晶体熔沸点较低,根据晶体熔沸点知,氟化铝属于离子晶体,氯化铝、氯化硼、氯化氮属于分子晶体,
A.BCl3中B原子最外层电子数+共价键个数=3+3=6,所以该分子中所有原子不达到8电子稳定结构,NCl3中N原子最外层电子数+共价键个数=5+3=8,所以该分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构,故A错误;
B.NCl3中心原子价层电子对数为4对,而BCl3中心原子价层电子对数为3对,所以NCl3中心原子价层电子对数比BCl3中心原子价层电子对数多,故B正确;
C.AlF3、AlCl3在水溶液里都完全电离,属于强电解质,氯化铝属于分子晶体,氟化铝属于离子晶体,所以晶体类型不同,故C正确;
D.该分子中B和Cl原子之间形成极性键,BCl3为平面正三角形分子,正负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确;
故选A.

点评 本题考查晶体类型与熔沸点的关系,涉及化学键的判断、分子极性的判断、8电子结构、晶体类型的判断等知识点,侧重考查基本理论,知道8电子稳定结构的判断方法,注意氯化铝属于分子晶体而不是离子晶体,为易错点.

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