题目内容
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O | |
| B． | 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O | |
| D． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2： |
分析 A．次氯酸具有氧化性氧化过氧化氢为氧气；
B．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆开；
C．离子方程式两边电荷不守恒；
D．苯酚酸性弱于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液中通入CO2反应时只生成碳酸氢钠；
解答 解：A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2=O2↑+Cl-+H2O；故A正确；
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-；故B错误；
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，则反应生成碳酸氢根离子和苯酚，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，题目难度中等，主要考查氧化还原反应的电子守恒和产物判断，弱电解质的判断，关键是苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA | |
| B． | 标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L | |
| C． | 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32- | |
| C． | 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．
9．某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）
| A． | 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 | |
| B． | 石墨、铁片、Fe（NO3）3溶液组成的原电池 | |
| C． | 银片、铁片、Fe（NO3）2溶液组成的原电池 | |
| D． | 铁片、铜片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池 |
+Na2CO3→
+H2O+CO2↑．
．
13．新制氯水中存在的微粒是（ ）
| A． | Cl2、HClO、HCl、H2O | |
| B． | Cl、Cl-、Cl2、H2O | |
| C． | Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH- | |
| D． | Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH- |
14．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是（ ）
| A． | NaOH、CuSO4、HCl、KNO3 | B． | HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 | ||
| C． | Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HCl | D． | NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 |