题目内容

12．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，先氧化二价铁离子；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应时，溶液显示中性；
D．铁离子具有氧化性，能够与碘离子反应氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质．

解答 解：A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．

练习册系列答案
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2．一定温度下，在2L容器中加入2mol SO2和3mol O2，经过10min反应达平衡，有1.5mol SO2发生了反应，试填写下列空白：
（1）达到平衡时，O2的物质的量浓度为1.125mol/L，用SO3表达该反应在10分钟内的平均反应速率为0.075mol/L•min-1；
（2）平衡体系中SO3的物质的量分数（写出计算过程）．
3．（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是（　　）
A．X、Z、M的最简单离子半径大小为X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
C．R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
7．某同学拟以A、C两种烃合成有机物F（苯乙酸乙酯），合成的路线如图所示：

（已知：A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D中含有-CHO）
（1）请写出A的结构简式：ACH2=CH2；
（2）请写出①④的反应类型：①加成反应，④取代（酯化）反应；
（3）请写出C、E中官能团名称分别为：C羟基，E羧基；
（4）写出反应②④的化学方程式：
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；④．
17．某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH，试写出下列方程式：
与溴水的反应HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
与乙酸的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
与乙醇的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（　　）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
B．测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数
2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 		 ① 
25℃		铝片 
4.0moL/L盐酸
 ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ④ 
25℃		铝粉 
2.0moL/L盐酸
 ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．

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