题目内容

13．新制氯水中存在的微粒是（　　）
A．Cl2、HClO、HCl、H2O
B．Cl、Cl-、Cl2、H2O
C．Cl2、HCl、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH-
D．Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-和极少量OH-

分析 氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，以此解答．

解答 解：新制氯水溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，HClO为弱电解质，存在部分电离，则溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子及极少量OH-，
故选D．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．

练习册系列答案
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3．（1）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的氧原子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得盐酸溶液的密度为d g/cm3，则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L（填字母序号）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
1．按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（　　）
A．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
B．测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
C．配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水
D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数
8．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL．若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c（H+）的比值为（　　）
A．10B．50C．5×103D．1×104
18．A、B、C、D、E五种盐溶液，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+（阳离子不出现重复），阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．
已知：①五种盐均溶于水且水溶液均为无色．
②D的焰色反应为黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐溶液中分别滴加氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续滴加氨水，C中沉淀消失．
⑤若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+；
（2）C、D的化学式依次是AgNO3、Na2CO3，推断D的理由是焰色反应火焰呈黄色，含有Na+；其溶液呈碱性，含有弱根阴离子，上述只有CO32-；
（3）把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀的化学式分别是AgCl、BaSO4；
（4）E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）所含阴离子相同的两种盐是（用编号表示）BE，若要检验这种阴离子，正确的实验方法是取一定量B或E样品，加入稀盐酸酸化，若无新现象，然后再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含SO42-；
（6）向100mL2.0mol/L的D溶液中缓慢加入100mL3.0mol/L的盐酸，在标准状况下产生气体的体积为2.24L．
5．贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、急慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等．某课题组提出了如下合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：
（1）I（贝诺酯）的分子式C17H15NO5．
（2）A→B的反应类型是还原反应；G+H→I的反应类型是取代反应．
（3）写出化合物A、G的结构简式：A，G．
（4）写出I（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）．
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．
a．和F具有相同官能团；b．苯环上的一氯取代产物只有两种结构；c．能发生银镜反应
（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．
2．某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表．
实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2．实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
3．实验②和④探究金属规格（铝片，铝粉）对该反应速率的影响
4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 		 ① 
25℃		铝片 
4.0moL/L盐酸
 ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ④ 
25℃		铝粉 
2.0moL/L盐酸
 ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用．
16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）
A．C6H14B．C5H12C．C4H10D．C3H8

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