题目内容

用18mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50 mL容量瓶;E、10 mL量筒;F、胶头滴管;G、50 mL烧杯;H、100 mL容量瓶。
(1)实验时选用的仪器是________;(填仪器序号)
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(   )
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

(1)C、E、F、G、H (2分)  (2)BCD  (3分)

解析试题分析:(1)用溶液来配制一定浓度的溶液,需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,由于配置过程中需洗涤烧杯2~3次,所以每次加水量不会太多,因此选择量程小的量筒即可,答案选C、E、F、G、H;
(2)A、容量瓶使用前需检漏,正确;B、容量瓶不能用待配溶液润洗,否则会使结果偏高,错误;C、D、容量瓶不可作为溶解仪器使用,错误;E、定容后需摇匀,正确,答案选BCD。
考点:考查一定浓度溶液的配制所需的仪器、配制步骤

练习册系列答案
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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。

(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是                              
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是                                   
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr2O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
                                           
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因                            
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O2- 3=2I- +S4O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是                                           
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)                              (保留2位有效数字)。

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