Question

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须             
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是         
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是            
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会       。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会      。

Answer 1

（1）检验是否漏水  （2）2.0g （3）冷却 （4）偏低 , 偏高  , 无影响  

解析试题分析：（1）容量瓶是准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。由于配制的溶液由均一性、稳定性。在配制的最后一步要摇匀。所以在使用前，必须检查容量瓶是否漏水。（2）n(NaOH)="C·V=" 0.1mol/L×0.5L="0.05mol.m(NaOH)=" 0.05mol×40g/mol=2.0g.托盘天平的准确度为0.1g,所以实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是2.0g. （3） NaOH固体溶解在水中放出热量，而容量瓶配制溶液时要求的温度是室温20度，所以上述实验操作②中，缺少的步骤是冷却至室温。（4）在实验中，溶解溶质使用的烧杯的内壁及玻璃棒上都沾有溶质，若未进行操作③，就会使一部分溶质没有完全转移到容量瓶中，所以所配溶液的浓度会偏低。定容时如果俯视液面，则加入的溶液的体积就会偏小，则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水，但由于未改变溶质的物质的量的多少，也未影响溶液的体积的大小，所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。
考点：考查容量瓶的使用、物质的量浓度的溶液的配制的步骤及误差分析的知识。