题目内容

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取;
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,然后转移至容量瓶中;
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
⑤塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀。
回答下列问题:
(1)容量瓶在使用前,必须             
(2)实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是         
(3)上述实验操作②中,缺少的步骤是            
(4)在实验中,未进行操作③,所配溶液的浓度会                   (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会       。称量前容量瓶有少量水,所配溶液的浓度会      

(1)检验是否漏水  (2)2.0g (3)冷却 (4)偏低 , 偏高  , 无影响  

解析试题分析:(1)容量瓶是准确配制一定体积、一定浓度的溶液的仪器。由于配制的溶液由均一性、稳定性。在配制的最后一步要摇匀。所以在使用前,必须检查容量瓶是否漏水。(2)n(NaOH)="C·V=" 0.1mol/L×0.5L="0.05mol.m(NaOH)=" 0.05mol×40g/mol=2.0g.托盘天平的准确度为0.1g,所以实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是2.0g. (3) NaOH固体溶解在水中放出热量,而容量瓶配制溶液时要求的温度是室温20度,所以上述实验操作②中,缺少的步骤是冷却至室温。(4)在实验中,溶解溶质使用的烧杯的内壁及玻璃棒上都沾有溶质,若未进行操作③,就会使一部分溶质没有完全转移到容量瓶中,所以所配溶液的浓度会偏低。定容时如果俯视液面,则加入的溶液的体积就会偏小,则所配溶液的浓度会偏高。如果称量前容量瓶有少量水,但由于未改变溶质的物质的量的多少,也未影响溶液的体积的大小,所以对所配溶液的浓度不会产生任何影响。
考点:考查容量瓶的使用、物质的量浓度的溶液的配制的步骤及误差分析的知识。

练习册系列答案
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:

回答下列问题:
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为                                      ;得到滤渣1的主要成分为               
⑵第②步加入H2O2的作用是                                     ,使用H2O2的优点是                                ;调节pH的目的是使            生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                      
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,     方案不可行,原因是                               
从原子利用率角度考虑,       方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:Cu2++ H2Y2=CuY2+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=                           
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是         
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除静可与EDTA反应的干扰离子

高锰酸钾是一种重要的化学试剂,其溶液不很稳定,在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气,在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。
(1)酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式                            
(2)请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:


滴入高锰酸钾溶液的次序(每滴溶液的体积相同)
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
 
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因          
(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠Na2C2O4(相对分子质量134.0)来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在             (填下图中的仪器编号)。

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定时应注意的是             
③若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测KMnO4浓度偏低的是              
A.未润洗盛放KMnO4的滴定管
B.滴定前尖嘴部分无气泡,滴定终点时出现气泡
C.定容时,俯视刻度线
D.锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为                 

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